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Der respiratorische Quotient; Atmung, Sauerstoff und Kohlendioxid


CC-BY-NC-SA 3.0

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respiratorische Quotient – der – sagt wie viel Kohlendioxid – ausatmen – im Verhältnis zu – viel Sauerstoff – für einatmet lustigerweise nicht eins ist zwangsläufig – eins das Verhältnis also ein Verhältnis – habe mir das so das Volumen das Volumen an CO2 was – wir ausatmen – durch das Volumen an Sauerstoff was – wir einatmen – lustigerweise – hängt das von der Ernährung ab – die soll Quotient 1 – ist oder nicht einsiehst wie weit er von Heinz abweicht – wollte man an zwei Beispielen vorführen – wenn – sie sich nur – von Kohlenhydraten – ernähren Zucker insbesondere – Reis ohne Kohlenhydrate weil – die so – aussehen von – der Summenformel – her als – ob sie aus mehreren – Atom Kohlenstoff – plus mehreren – Wassermolekül zusammengesetzt – sind also man hat so eine Summenformel von – wegen X Atome – Kohlenstoff – 2Y – Atome Wasserstoff und – Atome – das – sind die allgemeinen – Kohlenhydrate – so – als ob sie X – Oma Kohlenstoff haben und Y – Moleküle Wasser hätten y von H2O – die – Struktur in der Chemie ist da natürlich eine ganz andere aber – es sieht erstmal so aus wie kann man sich das auch gut merken Kohlenhydrate – Kohlenstoff und Y mal Wasser auch wenn die Struktur nicht so ist wie dem – auch sei wenn – man mit – einem Stoff anfangen mit so einem Molekül anfangen – und wir atmen Sauerstoff – ein – also Sohn zuviel von diesem Molekül + Sohn zu viel Sauerstoff – Moleküle – dann passiert im Körper alles mögliche aber – in der Summe kommt – dann soundsoviel – an Kohlendioxid – Molekül raus + Sohn zuviel an Wassermolekülen – raus – körper wird er richtig schwierig mit den ganzen Zyklen was alles jetzt wie auf und abgebaut wird aber egal – zum Schluss Kohlendioxid – und Wasser – Sie sich mal gerade welche Zahlen jeweils davor stehen sollten soundsoviel von – unserem Kohlenhydrat Molekül sonst zuviel Sauerstoffmolekül – und so weiter welche Zahlen sollten jeweils davorstehend Was – ergibt sich dann als respiratorischer – Quotient ✂ die Wasserstoffatome die hier links rein kommen müssen da rechts wieder raus kommen und es sagt uns was über die Zahl vor dem Kohlenhydrate – Molekülen und die Zahl vor dem Wassermoleküle – können – 30 probieren da vorne eins hinzuschreiben einmal – toi toi hoffentlich – klappt es aus muss man das Anpassen 2Y – Wasserstoffatom – bekommen rein ist müssen 2Y wieder raus dann steht hier y – = je nach Kohlenhydrat was anderes X ist je nach Kohlenhydrate was anderes – Sorte Zucker sie dann nutzen z.b. – muss er sein y stehen was weiß man jetzt als nächstes ✂ wir kriegen auf der linken Seite X – goldstoff Atom rein das – hier ist Colitis – die einzige Chance das wieder loszuwerden das sieht also X – Moleküle – Kohlendioxid – und – jetzt weiß ich auf der rechten Seite wie – viel Atome Sauerstoff da – stehen und kann auf den – letzten – schließen wir kriegen 2x – + – y ich – habe da drunter – + y – Sauerstoff – Atome – heißt wir brauchen auf der linken Seite auch 2x + y Sauerstoffatome – ja aber schon y Sauerstoffatome – der – Tag ist schon empfehlen ist noch 2x – heißt hier muss ein X – davor stehen dann haben wir nur 2x Sauerstoffatome – auf der – Seite genauso – dann stimmt das dass – kann tatsächlich deine 1 vor dem Kohlenhydrat Molekül stehen so – ist das ausgeglichen und jetzt kann man sich den respiratorischen Quotienten – was ist der dass du da dorische Quotient ✂ müssen von diesen Anzahlen – auf Volumina schließen hier werden ja volumia durcheinander geteilt lustigerweise immer – sagen dass im praktisch ideale Gase ist – die anzahl – proportional – zum Volumen errechnen Sie – dem – durch – der linken Seite und Kriegen eins raus – wieso geht das Notiz am Rande für – ein ideales Gas – wir nämlich – mal V = NRT – halten den – konstant unsere 1000 noch was Hektopascal – halten die Temperatur konstant er – ist sowieso eine konstante und – dann sehen Sie das – und Anzahl zueinander proportional sind – für ein ideales Gas wenn – sie dreimal so viele Teilchen – haben haben Sie auf das Dreifache Volumen bei gleichem Druck bei – gleicher Temperatur für ein ideales Gas deshalb funktioniert das das baue ich hier ein – also ich schließe von der Teilchenanzahl – auf das Volumen weil der Druck konstant ist und war die Temperatur konstant ist mehr oder minder natürlich ist die ausgeatmete Luft etwas wärmer aber sei so also – soll bedeuten Volumen und bei gleicher – wirst du ein bisschen schwierig und ich noch berücksichtige dass die – Luft wärmer ist – also sie kriegen tatsächlich ein respiratorischen Prozent von 1 raus für Kohlenhydrate – ist das meine ich erwarten würde – atmet z.b. – 20 Liter – aus in der Stunde – muss dafür auch 20 Liter Sauerstoff Einatmen – der Stunde – das lustige ist jetzt das geht aber nicht immer hier nach dem was sie essen kriegen – sie was anderes raus ganz – extremes Beispiel ist Ölsäure – Receiver für der Hauptbestandteil von Olivenöl wenn – nur von Olivenöl ernähren – würden – sich was anderes und zwar – die Ölsäure – ist C18 – h-34 – und wichtiger Klopfer o2 – ist unsere Ölsäure – und – dann kommt jetzt Sauerstoff – aus der Luft dazu – es wird Kohlendioxid ausgeatmet – und es bleibt noch Wasser – wenn sie mal gerade nach was sind – die Anteile jetzt ✂ kooperatur – bekommen links rein dann müssen rechts auch 18 Kohlenstoffatome – wieder rauskommen – einzige Chance dass da die 18 steht der – Wasseranteil da hilft 34 – Wasserstoffatom – bekommen links rein hier hinten müssen 34 wieder rauskommen also – steh eine 17 – davor da – haben wir auf der rechten Seite – x 2 + – 17 – Sauerstoffatome – brauchen wir natürlich auf der linken Seite auch hier – haben wir zwei – heißt da müssten stehen – x 2 + 17 – die zwei sind schon erledigt und davon die Hälfte weil es o2 ist da – sieht man das geht nicht rauf – sagen ich – brauche zwei – Ölsäure – Moleküle alles mal 2 nehmen dann – ist da das – durch zwei weg also alles mal zwar jetzt wird's Heike mal gucken alles – mal zwei schreib hier eine zwei davor dann ist hier der Nenner weg dann steht da nicht 18 Uhr sondern 36 – und hier steht nicht 17 Uhr sondern 34 – auch – nicht mehr jetzt – ist sie auch nicht mehr ganz so schlimm zu rechnen 18 – x 2 - 2 – sind 17 x 2 – dann noch mal siebzehn dazu – also 17 x 3W – 51 – jetzt kann man sich den respiratorischen Quotienten überlegen ✂ Idealist – beraterische – Quotient – hat den roten dass ich mag stehen – dass man die noch sieht denn – aus natürlichen Quotienten wenn ich das wieder mit dem – idealen Gas Rechner – viel Kohlendioxid geht – raus sonst – 4 x 36 wie – viel Sauerstoff G3 nicht Menschensohn zuviel x 51 – 36 – / 51 also – irgendetwas – wie – ist – 70 – / 100 irgendwas bei 0,7 – und eben nicht 1 erstaunlicherweise – also – sollte sich nicht merken dass – man genauso viel Sauerstoff – dann Volumen einatmet pro Stunde wie man Kohlendioxid ausatmet – lustigerweise nicht denkt es hängt absurderweise davon ab was man ist wie – man sich ernährt – man nicht das was ist der Unterschied zwischen Kohlenhydraten – und Ölsäure – respiratorische Quotient zu anders ist so verschieden ist ✂ Ölsäure hat also sozusagen zu wenig Sauerstoff – einfach hier nur zwei – Atome Sauerstoff in diesem riesenmolekül sie müssen ganz viel Sauerstoff sozusagen noch nachlegen – der Körper das – kann und – das führt eben dazu – durch Sauerstoff der – Nenner wird groß hier die 51 – die machen den Nenner groß weil ich so viel noch nachliefern muss – der Nenner groß und deshalb das respiratorische Quotient klein – passiert bei der Ölsäure dass – das kleine Fußnote zu diesen – mal Daumen mässigen 20 Liter pro Person und stunde – ist sowieso nur ein grober wert und sie können nicht mal sagen – der Wert für – CO2 Service wie für das eingeatmete